Normallıq, bir məhlulda olan turşu və ya əsas konsentrasiyanın ölçüsünü təmsil edir. Normallığı təyin etmək istəyirsinizsə, hesablamalarınızda molyarlıqdan və ya molekulun ekvivalent çəkisindən istifadə edə bilərsiniz. Molarite vəziyyətində N = M (n) { displaystyle { text {N}} = { text {M}} left ({ text {n}} right)} tənliyini istifadə edin.
, onde M{displaystyle {text{M}}}
representa a molaridade e n{displaystyle {text{n}}}
representa a quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. No caso do peso equivalente, use a equação N=eq. V{displaystyle {text{N}}={frac {text{eq.}}{text{V}}}}
, onde eq.{displaystyle {text{eq.}}}
representa a quantidade de equivalentes e V{displaystyle {text{V}}}
representa o volume da solução.
Passos
Método 1 de 2: Calculando a normalidade com a molaridade
Addım 1. Kompozisiyadakı elementlərin molar kütlələrini əlavə edin
Kimyəvi formulun elementlərini atom kütlələrini (molar kütlələri ilə eyni) müəyyən etmək üçün dövri cədvəldə tapın. Hər bir elementin molar kütləsini yazın və birləşmədə olan miqdarla vurun. Ümumi molar kütləsini təyin etmək üçün bütün molar kütlələri əlavə edin.
- H2SO4 { displaystyle { text {H}} _ {2} { text {SO}} _ {4}} in molar kütləsini təyin etmək lazımdırsa
, por exemplo, determine as massas molares dos elementos hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}
), enxofre (32 g{displaystyle 32 {text{g}}}
) e oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}
).
- Multiplique a massa pela quantia do elemento presente no composto. Nesse exemplo, há dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}
- Some as massas molares. No exemplo, tem-se que 2 g+32 g+64 g=98 g/mol{displaystyle 2 {text{g}}+32 {text{g}}+64 {text{g}}=98 {text{g/mol}}}
- Se a molaridade da solução já for conhecida, você pode avançar para o Passo 4.
. A massa molar de oxigênio presente no composto equivale a 4×16 g=64 g{displaystyle 4\times 16 {text{g}}=64 {text{g}}}
Addım 2. Birləşmənin həqiqi kütləsini molar kütləsinə bölün
Kompozisiyadakı bir siyahıda və ya problem ifadəsində birləşmənin həqiqi kütləsini tapın. Sonra kütləni əvvəllər tapılan ümumi molar kütləyə bölün. Nəticə, mövcud olan mürəkkəb molların sayı olacaq " mol".
- 100 g normallığını bilmək istəyirsinizsə { displaystyle 100 { text {g}}}
de H2SO4{displaystyle {text{H}}_{2}{text{SO}}_{4}}
dissolvidos em 12 l{displaystyle 12 {text{l}}}
, por exemplo, tome a massa real e divida-a pela massa molar: 100 g98 g/mol=1, 02 mol{displaystyle {frac {100 {text{g}}}{98 {text{g/mol}}}}=1, 02 {text{mol}}}
- Um mole equivale a 6, 02×1023{displaystyle 6, 02\times 10^{23}}
átomos ou moléculas de composto.
Addım 3. Molitliyə çatmaq üçün cavabı litr həcminə bölün
Kompozisiyada təyin olunan mol miqdarını götürün və ölçülən məhlulun ümumi həcminə bölün. Nəticə molariteye bərabər olacaq (M { displaystyle { text {M}}}
), outra forma de avaliar a concentração de uma solução.
- No exemplo, 1, 02 ml12 l=0, 085 M{displaystyle {frac {1, 02 {text{ml}}}{12 {text{l}}}}=0, 085 {text{M}}}
Dica:
lembre-se de converter o volume da solução para litros, se esse ainda não for o caso. De outro modo, a sua resposta estará equivocada.
Addım 4. Molariteyi birləşmədə mövcud olan hidroksid və ya hidrogen molekullarının miqdarına vurun
Kimyəvi düsturdakı hidrogen atomlarının miqdarına diqqət yetirin (H { displaystyle { text {H}}}
) em um ácido ou de moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}
possui dois átomos de hidrogênio, de modo que 0, 085 M×2=0, 17 N{displaystyle 0, 085 {text{M}}\times 2=0, 17 {text{N}}}
de NaOH{displaystyle {text{NaOH}}}
possui uma molécula de hidróxido, resultando em 2 M×1=2 N{displaystyle 2 {text{M}}\times 1=2 {text{N}}}
Método 2 de 2: Calculando a normalidade com o peso equivalente
Addım 1. Birləşmənin ümumi molar kütləsini təyin edin
Kimyəvi düsturda axtarın və elementlərini dövri cədvəldə tapın. Listelenen molar kütlələrin hər birini yazın və düsturdakı xüsusi elementə uyğun olan miqdarla vurun. Ümumi molar kütləsini qramla təyin etmək üçün molar kütlələri əlavə edin.
- Ca (OH) 2 -nin molar kütləsini hesablamaq istəyirsinizsə { displaystyle { text {Ca (OH)}} {{2}}
, por exemplo, encontre a massa molar dos elementos cálcio (40 g{displaystyle 40 {text{g}}}
), oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}
) e hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}
).
- Há no composto dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A massa molar total do oxigênio será igual a 2×16 g=32 g{displaystyle 2\times 16 {text{g}}=32 {text{g}}}
- Some as massas molares para obter 40 g+32 g+2 g=74 g/mol{displaystyle 40 {text{g}}+32 {text{g}}+2 {text{g}}=74 {text{g/mol}}}
. A massa molar do hidrogênio, por sua vez, será igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}
Addım 2. Molar kütləni hidrogen və ya hidroksid molekullarının miqdarına bölün
Neçə hidrogen atomunu sayın (H { displaystyle { text {H}}}
) há em um composto ácido ou quantas moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}
tem duas moléculas de hidróxido, de modo que o peso equivalente será 74 g/mol2=37 g/eq.{displaystyle {frac {74 {text{g/mol}}}{2}}=37 {text{g/eq.}}}
Addım 3. Birləşmənin həqiqi kütləsini ekvivalent çəkiyə bölün
Ekvivalent çəki hesablandıqdan sonra onu həll və ya problem ifadəsində göstərilən birləşmə kütləsinə bölün. Cavab normallığın hesablanmasına imkan verən həlldə tapılan ekvivalentlərin miqdarı olacaq. Cavabı "eq. { Displaystyle { text {eq.}}} Adlandırın
de Ca(OH)2{displaystyle {text{Ca(OH)}}_{2}}
, tem-se que 75 g37 g/eq.=2, 027 eq.{displaystyle {frac {75 {text{g}}}{37 {text{g/eq.}}}}=2, 027 {text{eq.}}}
Addım 4. Ekvivalentlərin sayını, məhlulun litr həcminə bölün
Çözümün ümumi həcmini ölçün və cavabı litrlə yazın. Tapılan ekvivalentlərin sayını götürün və normallaşmaq üçün nəzərdə tutulan həcmə bölün. Cavabınızı "N { displaystyle { text {N}}} adlandırın
de ca(oh)2{displaystyle {text{ca(oh)}}_{2}}
em uma solução de 8 l{displaystyle 8 {text{l}}}
, divida a quantidade de equivalentes pelo volume: 2, 027 eq.8 l=0, 253 n{displaystyle {frac {2, 027 {text{eq.}}}{8 {text{l}}}}=0, 253 {text{n}}}